Sabtu, 18 Oktober 2014

Sifat Koligatif Larutan

02.46  ,  No comments

Molalitas dan Fraksi Mol

Molalitas
Molalitas (kemolalan) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut. Molalitas didefinisikan dengan persamaan berikut :
m= \frac {massa}{Mr} x \frac {1000} P
  • m = molalitas larutan (mol/kg)
  • n = jumlah mol zat terlarut (g/mol)
  • P = jumlah massa zat (kg)

Fraksi Mol

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol. Fraksi mol komponen i, dilambangkan dengan xi adalah jumlah mol komponen pelarut dibagi dengan jumlah mol semua komponen dalam larutan. Persamaannya dapat ditulis dengan:
xi = \frac{ni}{ni+nj}


A. Sifat Koligatif Larutan


1) Penurunan Tekanan Uap

Persamaan penurunan tekanan uap dapat ditulis:

\Delta P = P^0 - P
P^0 > P
  • P0 = tekanan uap zat cair murni
  • P = tekanan uap larutan

P = P^0X_p
\Delta P = P^0X_t
  • P = tekanan uap jenuh larutan
  • P0 = tekanan uap jenuh pelarut murni
  • Xp = fraksi mol zat pelarut
  • Xt = fraksi mol zat terlarut

2) Kenaikan Titik Didih


\Delta Tb = kb \ x \ m
\Delta Tb = kb \ x \frac {g} M_r x \frac {1000} P
\Delta Tb = Tb larutan - Tb pelarut
  • \DeltaTb = kenaikan titik didih (oC)
  • kb = tetapan kenaikan titik didih molal (oC kg/mol)
  • m = molalitas larutan (mol/kg)
  • Mr = massa molekul relatif
  • P = jumlah massa zat (kg)

3) Penurunan Titik Beku

\Delta Tf = kf \ x \ m
\Delta Tf = kf \ x \frac {g} M_r x \frac {1000} P
\Delta Tf = Tf pelarut - Tb larutan
  • \DeltaTf = penurunan titik beku (oC)
  • kf = tetapan perubahan titik beku (oC kg/mol)
  • m = molalitas larutan (mol/kg)
  • Mr = massa molekul relatif
  • P = jumlah massa zat (kg)

4) Tekanan Osmotik

Menurut Van't Hoff, tekanan osmotik larutan dirumuskan :
\Pi = {M x R x T}

  • \Pi = tekanan osmotik
  • M = molaritas larutan
  • R = tetapan gas (0,082)
  • T = suhu mutlak


B. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit selalu dikalikan dengan faktor Van't Hoff :
i = 1 + ( n - 1 )\alpha

  • Keterangan :
i = faktor Van't Hoff
n = jumlah koefisien kation
\alpha = derajat ionisasi

1) Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Rumus penurunan tekanan uap jenuh dengan memakai faktor Van't Hoff adalah:
\Delta P =P0\ x \ X_terlarut \ x \ i

2) Kenaikan Titik Didih

Persamaannya adalah:
\Delta Tb=kb \ x \ m \ x \ i

3) Penurunan Titik Beku

Persamaannya adalah:
\Delta Tf =kf \ x \ m \ x \ i

4) Tekanan Osmotik

Persamaannya adalah:
\pi =M \ x \ R \ x \ T \ x \ i

0 komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)